H3PO4 la chất điện li mạnh hay yếu

H3PO4 (axit photphoric) là chất điện li yếu. Khi hòa tan trong nước, chỉ một phần nhỏ phân tử H3PO4 phân ly thành ion H+ và H2PO4-. Điều này là do liên kết giữa các nguyên tử hydro và nhóm phốt phát tương đối mạnh, khiến axit khó bị ion hóa hoàn toàn. Kết quả là H3PO4 dẫn điện trong nước, nhưng không hiệu quả bằng chất điện li mạnh như HCl hay NaOH.

Các ví dụ về chất điện li mạnh
 

Chất điện ly mạnh là những hợp chất ion hóa hoàn toàn trong nước, nghĩa là chúng phân ly thành các ion cấu thành của chúng và dẫn điện rất hiệu quả. Dưới đây là một số ví dụ về chất điện phân mạnh:
 

Axit mạnh: HCl (axit clohydric), HNO3 (axit nitric), H2SO4 (axit sunfuric), HBr (axit hydrobromic), HI (axit hydroiodic), HClO4 (axit pecloric).
 

Bazơ mạnh: NaOH (natri hiđroxit), KOH (kali hiđroxit), Ca(OH)2 (canxi hiđroxit), LiOH (lithi hiđroxit), Ba(OH)2 (bari hiđroxit).
 

Các muối: NaCl (natri clorua), KCl (kali clorua), MgSO4 (magiê sunfat), CaCl2 (canxi clorua), NaNO3 (natri nitrat).

Tất cả các hợp chất này đều hòa tan cao trong nước và phân ly hoàn toàn thành các ion cấu thành của chúng khi hòa tan trong nước. Kết quả là, chúng là chất dẫn điện tuyệt vời.

Các ví dụ về chất điện li yếu
 

Chất điện ly yếu là những hợp chất chỉ ion hóa một phần trong nước, nghĩa là chỉ một phần nhỏ phân tử phân ly thành ion và dẫn điện tương đối kém. Dưới đây là một số ví dụ về chất điện phân yếu:
 

Axit yếu: CH3COOH (axit axetic), H2CO3 (axit cacbonic), H3PO4 (axit photphoric), HF (axit flohiđric), H2S (hiđro sunfua).
 

Bazơ yếu: NH3 (amoniac), CH3NH2 (metylamin), C5H5N (pyridin), NH4OH (amoni hiđroxit).
 

Một số hợp chất hữu cơ: Rượu (như etanol và metanol), axit cacboxylic (như axit formic và axit benzoic) và amin (như dimetylamin và trietylamin).

Tất cả các hợp chất này đều ít tan trong nước hơn các chất điện li mạnh và chỉ ion hoá một phần trong dung dịch nước, dẫn đến tính dẫn điện yếu hơn các chất điện li mạnh.